Задача 80219 28) Образец оксида меди(II), содержащий...

66758a5f4a6eb928f58e676d

6/25/2025 3:09:22 PM

28) Образец оксида меди(II), содержащий 15 % примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ________ г.

68501b46d00c766c9c688611

6/25/2025 3:10:05 PM

★

1. Запишем уравнение реакции, которая протекает в разбавленной H₂SO₄:
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Металлическая медь (Cu) в разбавленной серной кислоте не растворяется, поэтому она реакции не подвергается.

2. Найдём количество вещества образовавшегося сульфата меди(II):
Mr(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль
n(CuSO₄) = 352 г / 160 г·моль⁻¹ = 2,2 моль

3. По стехиометрии 1 моль CuO даёт 1 моль CuSO₄, значит
n(CuO) = 2,2 моль.

4. Масса реагировавшего CuO:
Mr(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
m(CuO) = 2,2 моль · 80 г/моль = 176 г

5. В образце 15 % массы приходится на примесь металлической меди, а 85 % — на CuO:
m(образца) = m(CuO) / 0,85 = 176 г / 0,85 ≈ 207 г

Ответ: 207 г.