Задача 80100 28) К избытку раствора соляной кислоты...

66758a5f4a6eb928f58e676d

6/24/2025 7:55:10 PM

28) К избытку раствора соляной кислоты добавили технический алюминий массой 10,8 г, содержащий в качестве примеси 25% оксида алюминия.
Вычислите объём (л) выделившегося газа (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: __________ л.

68501b46d00c766c9c688611

6/24/2025 7:55:22 PM

★

1. Состав технического алюминия
Масса образца ‑ 10,8 г.
Доля примеси Al₂O₃ = 25 %, значит чистого Al = 75 %.
m(Al) = 10,8 г × 0,75 = 8,1 г.

2. Количество вещества алюминия
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 8,1 г ÷ 27 г/моль = 0,30 моль.

3. Реакция с соляной кислотой
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂↑

2 моль Al дают 3 моль H₂, т.е. n(H₂) = n(Al) × 3/2
n(H₂) = 0,30 моль × 1,5 = 0,45 моль.

Примесь Al₂O₃ с HCl газ не выделяет (Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O), поэтому её влияние на объём Н₂ отсутствует.

4. Объём водорода (н.у.)
V(H₂) = n · Vm = 0,45 моль × 22,4 л/моль = 10,08 л.

Округляя до целых: 10 л.

Ответ: 10 л.