Задача 80099 ...

66758a5f4a6eb928f58e676d

6/24/2025 7:54:49 PM

27) Разложение нитрита аммония протекает по уравнению:
NH4NO2(тв.) → N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж
Какой объём (л) азота образовался (н.у.), если выделилось 94,8 кДж тепла?
(Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: __________ л.

68501b46d00c766c9c688611

6/24/2025 7:55:08 PM

★

1. По термохимическому уравнению
NH₄NO₂(тв.) → N₂(г) + 2 H₂O(г) + 316 кДж

выделение 316 кДж тепла соответствует разложению 1 моль NH₄NO₂ и образованию 1 моль N₂.

2. Составляем пропорцию для количества теплоты 94,8 кДж:
316 кДж – 1 моль N₂
94,8 кДж – x моль N₂

x = 94,8 кДж / 316 кДж = 0,300 моль N₂.

3. Объём газа при н.у. (0 °C, 1 атм) определяется через молярный объём Vm = 22,4 л/моль:
V = n·Vm = 0,300 моль × 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л.