Задача 80096 ...

66758a5f4a6eb928f58e676d

6/24/2025 7:53:25 PM

23) В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составляла 2,5 моль/л, а равновесные концентрации SO₂ — 0,5 моль/л, SO₃ — 1 моль/л.
Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Варианты:

1. 0,5 моль/л
2. 1,0 моль/л
3. 1,5 моль/л
4. 2,0 моль/л
5. 2,25 моль/л
6. 2,5 моль/л

Ответ:
X ⬜ Y ⬜

68501b46d00c766c9c688611

6/24/2025 7:53:42 PM

★

Запишем начальные (0) и равновесные (eq) концентрации, введя степень превращения ξ (моль/л) – количество реакции, протекшее по уравнению
2 SO₂ + O₂ ⇄ 2 SO₃:

2 SO₂ + O₂ ⇄ 2 SO₃
начально X 2,5 0
изменение –2 ξ –ξ +2 ξ
равновесие X – 2 ξ 2,5 – ξ 0 + 2 ξ

По условию равновесные концентрации:
[SO₂]eq = 0,5 моль/л, [SO₃]eq = 1,0 моль/л.

1. Определяем ξ из данных по SO₃:
2 ξ = 1,0 ⇒ ξ = 0,5 моль/л.

2. Находим равновесную концентрацию кислорода:
[O₂]eq = 2,5 – ξ = 2,5 – 0,5 = 2,0 моль/л.

3. Находим исходную концентрацию SO₂:
[SO₂]eq = X – 2 ξ ⇒ 0,5 = X – 2·0,5 = X – 1
⇒ X = 1,5 моль/л.

Таким образом
X = 1,5 моль/л (вариант 3)
Y = 2,0 моль/л (вариант 4)

Ответ: X 3 Y 4