Задача 77556 Вычислите массу образующегося осадка в...
Условие
Решение
- Масса барий хлорида (BaCl₂) составляет 140 грамм.
- Сульфатная кислота (H₂SO₄).
Решение:
1. Напишем уравнение реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (осадок) + 2HCl
2. Найдем молярную массу BaCl₂.
- Атомная масса Ba = 137 г/моль
- Атомная масса Cl = 35.5 г/моль
Молярная масса BaCl₂ = 137 + 2 * 35.5 = 137 + 71 = 208 г/моль
3. Рассчитаем количество молей BaCl₂, исходя из данной массы 140 грамм:
Количество молей (n) = Масса (m) / Молярная масса (M)
n(BaCl₂) = 140 грамм / 208 г/моль = 0.673 моля (приблизительно)
4. Рассчитаем массу образующегося осадка (BaSO₄):
- Молярная масса BaSO₄:
- Атомная масса Ba = 137 г/моль
- Атомная масса S = 32 г/моль
- Атомная масса O = 16 г/моль
Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
5. Согласно уравнению реакции, из 1 моля BaCl₂ образуется 1 моль BaSO₄. Таким образом, количество молей образующегося BaSO₄ = 0.673 моля.
6. Рассчитаем массу осадка BaSO₄:
Масса (m) = Количество молей (n) * Молярная масса (M)
m(BaSO₄) = 0.673 моля * 233 г/моль = 156.809 грамма (округляем до 156.81 грамма)
Ответ:
Масса образующегося осадка (BaSO₄) составляет примерно 156.81 грамма.