CaC2+2H2O=H2C2+Ca(OH)2
найдём массу чистого карбида кальция: так как масса примесей составляет 8%, то масса чистого веества составляет 92%
50*0.92=46 г
Найдём колличесво вещества CaC2, разделив массу на молярную массу
46/64=0.719 моль
найдём объём ацетилена, умножив количество вещества на молярный объём:
22.4*0.719=16.1 л
Ответ: 16,1
W(примеси)=8%
m(CaC2) = 50г
m(примеси)= W*m(CaC2) = 50* 0.08 =4 г
m(CaC2 чист) = 50 -4 = 46 г
n(CaC2) = m/M = 46/(40 12*2) = 46/64 = 0.719 моль
По уравнению количество образовавшегося ацетилена равно количеству прореагировавшего карбида.
V = Vm *n(C2H2) = 22.4*0.719 = 16.1 л
Пояснения к вопросам выше:
22,4 моль/л - это не молярная масса , а объем , который занимает 1 моль газа.