ΔHобр(HI)=+24 кДж/моль 0.5H2 + 0.5I2 = HI + Qобр
H2S + I2 = 2HI + S
По следствию из закона Гесса - энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов, с учетом стехиометрических коэффициентов.
Энтальпии образования простых веществ равны 0.
Таким образом,
ΔHреакции=2ΔHобр(HI)- ΔHобр(H2S)=2*24-(-21)=69 кДж
Ответ: 69 кДж.